1. 海洋电池电极反应式
金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红，即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红（加酚酞）。 钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
2. 锂离子电池电极反应式
锂电池
锂离子电池：
锂离子电池一般是使用锂合金金属氧化物为正极材料、石墨为负极材料、使用非水电解质的电池。
充电正极上发生的反应为
LiCoO2==Li(1-x)CoO2+XLi++Xe-(电子)
充电负极上发生的反应为
6C+XLi++Xe- = LixC6
充电电池总反应：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6
3. 海水电池电极反应式
负极:Al-3e-=Al3+
正极:O2+4e-+2H2O=4OH-
4. 镁氧电池电极反应式
在镁铝氢氧化钠原电池中，存在的氧化还原反应是：
2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑
从化学方程式看，得到的三个氢分子，好像有两个H原子来自NaOH，另四个来自于HO，但这种解释是错的。
实际上，在上述反应中，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，这个反应中：
氧化剂：H₂O
还原剂：Al
反应分为两个过程：
（1）2Al＋6H₂O＝＝2Al（OH）₃＋3H₂↑（碱性环境下发生，铝与纯水不能发生这个反应，所以在电极反应中，OH－体现出＂碱性＂）
（2）Al（OH）₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O
总反应：2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑
从电极反应上：铝是还原剂，参加负极反应，H₂O是氧化剂，参加正极反应。
从电极材料上：负极是铝，正极是镁。
写成电极反应：
负极：2Al＋8OH－－6e－＝2AlO₂－＋4H₂O
正极：6H₂O＋6e－＝3H₂↑＋6OH－
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
5. 电池的电极反应式
1)H2燃料电池碱性电解质正负极反应式和总反应式:
(-)2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O
(+)O2 + + 2H2O + 4e- = 4OH-
2H2 + O2 = 2H2O
(2)H2燃料电池酸性电解质正负极反应式和总反应式:
(-)2H2 -4e- = 4H+
(+)O2 + + 4H+ + 4e- = 2H2O
2H2 + O2 = 2H2O
6. 氢氧电池的电极反应式
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2＋O2＝2H2O。
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。
2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。
3、电解质是NACl溶液（中性电解质）
负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－