1. 海水中粗盐的提纯过程
为除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，得较纯净的食盐，先加水溶解，再加过量BaCl2溶液，再加过量NaOH溶液，再加过量Na2CO3溶液，然后过滤，过滤后再加过量的稀盐酸，最后加热蒸发得晶体。过滤后要再加过量的稀盐酸是因为加入过量的Na2CO3溶液，用稀盐酸与Na2CO3反应生成Nacl水及二氧化碳，起到除杂作用，方程式如下：
2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2. 海水粗盐提纯如何除杂质
古代还没有直接去除杂质的步骤，是直接将海水通过太阳的暴晒从而得到海盐。利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光和风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来。
目前，从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”这是一种古老的而至今仍广泛沿用的方法。使用该法。需要在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构建盐田。盐田一般分成两部分：蒸发池和结晶池。
先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再倒入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的粗盐。
剩余的液体称为母液，可从中提取多种化工原料
3. 海水提取粗盐是物理变化吗
提取的方法是将海水引入海滩上的盐田里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐呈结晶析出 从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁，还含有少量氯化钠。
可利用三种物质溶解度的不同将它们分离开来。分析三种物质 的溶解度可知，室温(20℃)时，氯化镁的溶解度(54.3克)大于氯化钾和氯化 钠的溶解度。因此，在室温时向混合物中加适量水，就可将大部分氯化镁溶 解在水中，从而可分离除去氯化镁。然后根据在27℃以下氯化钾的溶解度小 于氯化钠的溶解度的特点，向剩余的混合物中第二次加适量水，就可将氯化 钠溶解于水，从而得到氯化钾粗品。将粗品氯化钾进一步进行结晶和重结晶， 可得到精制的氯化钾。4. 从海水中提取粗盐的化学原理
将盐水加热,蒸发掉水分变成过饱和溶液后洗出.利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大的原理。
提取是物理的过程。5. 海水提粗盐的步骤
在提纯粗盐时，通常在溶液中依次加入BaCl2、NaOH和Na2CO3，以除去硫酸根离子（Na2SO4）、镁离子（MgCl2）和氯离子（CaCl2）。（因为海水中含有这些杂质、故称为粗盐。）
故方程式依次为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（第一步除去硫酸根离子）
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（第二步除去镁离子）
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（第三部除去氯离子、这一步完毕后就是精盐了。）
就是这样了；答题完毕、希望对你有帮助哈~
6. 海水中粗盐提纯的方法
提取的方法，首先晒盐，将海水晒干或烧干得到粗盐。
（期间包含用布或砂石过滤掉不溶于水的杂质，此步骤古人已经有很高的能力做出来了）然后研磨，将晒出来的粗盐放到石磨中磨成细末。
再洗盐水的制取，取一桶干净的清水，不断的加入研磨好的细盐直至饱和。
洗盐，放入一勺研磨好的细盐进入洗盐水里不断地搅拌、揉搓，然后将不能溶于水的盐取出、凉干水份（此时的盐已经是只含少量的其他矿物质，注意洗盐的水在用过几次后就要倒掉更换，具体次数要试验过）。
7. 海水中粗盐的提纯过程是什么
正确顺序342567或者432567这是因为3加过量的氢氧化钠溶液 ~~~~~去除海水中的Mg2+4加过量的碳酸钠溶液~~~~~~~~去除海水中的Ca2+2加过量稀盐酸~~~~~~~~~~~~~~去除过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸易挥发，最后蒸发结晶能够除去567就是正常的蒸发结晶过程当然，3，4这两个步骤是可以调换的
8. 海水中粗盐的提纯过程图
海水中的盐的提取 先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再倒入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这是得到的晶体就是我们常见的粗盐。剩余的液体称为母液，可从中提取多重化工原料。
9. 海水中粗盐的提纯过程视频
现实中，一把粗盐是无法砸破汽车玻璃的。
网上流传这样一段视频：一名男子向媒体和观众示范，往手中的一把“盐”吐口水，再抛向车窗，玻璃瞬间破裂，令人不解。视频中所称的粗盐，实际是硬度极高的“氧化铝”制成的“火花塞”，硬度极高，因此敲破玻璃自然轻而易举。男子称是在行窃时用了同样一个方法，因而受伤。原本听起来荒唐的事，因有“视频为证”，所以深受网友相信并疯传。在此辟谣并提醒大家不要将贵重物品留在车内。
