1. 海洋吸收二氧化碳的化学方程式
海洋循环由于受到太阳引起的温度梯度和森林蒸发蒸腾作用的驱动二氧化碳的转化流动。
碳和水以及太阳能是植物生存的根本，植物是所有动物赖以生存的食物。地球上的一切生命都是以碳——一个多变的元素为基础的。在动物、植物以及它们派生出来的矿物燃料中，碳原子的链或环给有机分子提供了中心框架，碳也作为二氧化碳气体存在于大气层中，溶解于海洋、固体灰岩炭酸盐沉淀物以及矿物燃料中。有机物的腐烂，动植物的燃烧和呼吸，都会自然而然地将二氧化碳散发到空中。与此同时，由于植物的光合作用以及海洋壑，使得它一直不断地离开大气层。这此自然形成的过程年复一年地相互保持平衡，可是，自从地球有生命以来，大气层中二氧化碳的数量已经大幅度地下降了，而埋葬在地球表面下的数量相应地有所提高。
2. 海洋消耗二氧化碳的化学方程式
地球上有70%的海洋，但更重要的是海里的众多浮游藻类，而溶于水的二氧化碳完全可以忽略不记，大量浮游藻类的光合作用会消耗空气中大量的二氧化碳。
陆地上的植物却做不到这一点，其白天的光合作用吸收的二氧化碳基本和夜晚的呼吸作用所产生的二氧化碳持平，所以说海洋贡献较大。
3. 海洋吸收二氧化碳的化学方程式怎么写
海洋吸收二氧化碳主要有两种途径：
一是二氧化碳可以溶于水（大概比例是1体积水溶解1体积二氧化碳），来“储存”二氧化碳。
二是海洋生物（主要是藻类）光合作用吸收二氧化碳，这种海洋生物吸收效果是很大的，因为藻类光合作用吸收的二氧化碳是全球植物吸收二氧化碳最多的。
4. 海水吸收二氧化碳方程式
其实海水中的氯化镁、氯化钾等都不与CO₂发生发应！！所以只有与水的反应！CO₂+H₂O=H₂CO₃在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸。二氧化碳可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。 关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。
它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
将碳酸氢钠充分干燥后装入硬质玻璃管中，在管口处装填玻璃棉后封闭，用抽气泵抽真空。
然后，加热使碳酸氢钠分解。
最初发生的二氧化碳可放掉。分解产生的气体需导入用冰冷却的导管中，使气体中的水蒸气冷凝下来，再将气体先后导入分别装有氯化钙和五氧化二磷的U形管中使其干燥。
5. 海水吸收二氧化碳反应方程式
CO₂+H₂O=H₂CO₃在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼。